Ligji i Boyle është një marrëdhënie midis presionit dhe vëllimit. Në këtë marrëdhënie, presioni dhe vëllimi kanë një marrëdhënie të anasjelltë kur temperatura mbahet konstante. … Presioni dhe temperatura do të rriten ose ulen njëkohësisht për sa kohë që volumi mbahet konstant.
Çfarë është në përpjesëtim të zhdrejtë me temperaturën?
Vëllimi i një sasie të caktuar gazi është në përpjesëtim të zhdrejtë me presionin e tij kur temperatura mbahet konstante (ligji i Boyle). Në të njëjtat kushte të temperaturës dhe presionit, vëllime të barabarta të të gjithë gazrave përmbajnë të njëjtin numër molekulash (ligji i Avogadros).
Pse temperatura është në përpjesëtim të zhdrejtë me presionin?
Ligji i Gay Lussac - thotë se presioni i një sasie të caktuar gazi që mbahet në vëllim konstant është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e Kelvinit. Nëse ngrohni një gaz, ju u jepni molekulave më shumë energji, kështu që ato lëvizin më shpejt. Kjo do të thotë më shumë ndikime në muret e kontejnerit dhe rritje të presionit.
A është proporcionale lidhja ndërmjet temperaturës dhe presionit?
Ne zbulojmë se temperatura dhe presioni janë të lidhura në mënyrë lineare, dhe nëse temperatura është në shkallën e kelvinit, atëherë P dhe T janë drejtpërdrejt proporcionale (përsëri, kur vëllimi dhe molet e gazi mbahen konstante); nëse temperatura në shkallën e kelvinit rritet me një faktor të caktuar, presioni i gazitrritet me të njëjtin faktor.
A është temperatura në proporcion të zhdrejtë me presionin e ajrit?
Presioni dhe temperatura nuk janë në përpjesëtim të zhdrejtë. Sa më i lartë presioni është edhe temperatura dhe anasjelltas. P është drejtpërdrejt proporcionale me T.
