Në titrime të forta me bazë acid-të dobët, pH në pikën ekuivalente nuk është 7 por nën të . Kjo është për shkak të prodhimit të një acidi të konjuguar gjatë titrimit; do të reagojë me ujin për të prodhuar jone hidronium (H3O+).
Çfarë mund të shkaktojë që pH e një titrimi të jetë i ndryshëm nga 7.0 në pikën ekuivalente?
përqendrimi i tretësirave standarde. Pika ekuivalente e një titrimi mund të ndryshojë nga 7 për shkak të hidrolizës së kripës.
A është pika ekuivalente kur neutralizohet?
1) Pika ekuivalente e një reaksioni acid-bazë (pika në të cilën sasitë e acidit dhe të bazës janë thjesht të mjaftueshme për të shkaktuar neutralizimin e plotë). 2) PH e tretësirës në pikën ekuivalente varet nga forca e acidit dhe forca e bazës së përdorur në titrim.
Cila nga sa vijon është e vërtetë në pikën ekuivalente pH është gjithmonë 7?
Dhe kur flasim për sasinë, po flasim për nishanet gjatë hidratimit me bazë acidi. Kjo është e vërtetë në pikën e ekuivalencës. Keni mole të barabarta acidi dhe bazë së bashku në pikën ekuivalente. PH është gjithmonë shtatë.
Si e dini kur keni arritur pikën e barasvlerës?
Në të dyja rastet, pika e ekuivalencës arrihet kur molet e acidit dhe bazës janë të barabarta dhe pH është 7. Kjo gjithashtu korrespondon me ngjyrënndryshimi i treguesit. … Një kurbë titrimi tregon ndryshimet e pH që ndodhin gjatë titrimit të një acidi me një bazë. Në të majtë, baza po i shtohet acidit.
