Në përgjithësi, një gaz sillet më shumë si një gaz ideal në temperaturë më të lartë dhe presion më të ulët, pasi energjia potenciale për shkak të forcave ndërmolekulare bëhet më pak e rëndësishme në krahasim me energjinë kinetike të grimcave, dhe madhësia e molekulave bëhet më pak e rëndësishme në krahasim me hapësirën boshe midis tyre.
Në cilat kushte sillen në mënyrë ideale gazrat e vërtetë?
Sistemet me presione shumë të ulëta ose me temperatura të larta mundësojnë që gazrat realë të vlerësohen si "ideal". Presioni i ulët i një sistemi lejon që grimcat e gazit të përjetojnë më pak forca ndërmolekulare me grimcat e tjera të gazit.
Çfarë do të thotë kur një gaz sillet në mënyrë ideale?
Ligji ideal i gazit supozon se gazrat sillen në mënyrë ideale, që do të thotë se ato u përmbahen karakteristikave të mëposhtme: (1) përplasjet që ndodhin ndërmjet molekulave janë elastike dhe lëvizja e tyre është pa fërkim, që do të thotë që molekulat të mos humbasin energji; (2) vëllimi i përgjithshëm i molekulave individuale është magnitudë më i vogël …
Në cilat kushte i bindet një gaz i vërtetë ekuacionit të gazit ideal?
Si rezultat, një gaz i vërtetë fillon të sillet si një gaz ideal pa vëllim dhe pa forcë tërheqëse. Prandaj, për të përfunduar, mund të thuhet se gazrat e vërtetë i binden sjelljes ideale të gazit në temperatura të larta dhe presion të ulët. Shënim: Ekuacioni për një gaz ideal quhet ekuacion i gazit ideal.
A i binden gazet reale PV nRT?
Gazet e vërteta i binden gazit idealekuacioni PV=RT në temperaturë të lartë dhe presion të ulët. Gazrat e vërtetë nuk u binden ligjeve ideale të gazit në të gjitha kushtet e temperaturës dhe presionit.
