Në një proces izobarik për një gaz monoatomik, nxehtësia dhe ndryshimi i temperaturës plotësojnë ekuacionin e mëposhtëm: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Për një gaz ideal monatomik, nxehtësia specifike në presion konstant është 52R 5 2 R.
A është Q 0 në një proces izobarik?
Nëse sistemit i shtohet nxehtësia, atëherë Q > 0. Kjo do të thotë, gjatë zgjerimit/ngrohjes isobarike, gazitnxehtësia pozitive i shtohet gazit, ose ekuivalente, mjedisit. merr nxehtësi negative. E thënë përsëri, gazi merr nxehtësi pozitive nga mjedisi.
Si e llogaritni Q për procesin izokor?
Për një proces izokorik: δQ=vCvmdT (ku Cvm është një kapaciteti molar i nxehtësisë në vëllim konstant): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Për një proces izobarik: δQ=vCpmdT (ku Cpm është një kapacitet molar nxehtësie në presion konstant).
Si e llogaritni punën Q?
Ligji i parë i termodinamikës jepet si ΔU=Q − W, ku ΔU është ndryshimi në energjinë e brendshme të një sistemi, Q është transferimi neto i nxehtësisë (shuma i gjithë transferimit të nxehtësisë brenda dhe jashtë sistemit), dhe W është puna neto e kryer (shuma e gjithë punës së bërë në ose nga sistemi).
Çfarë është W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida tha: në përfundim, ekuacioni W=-ΔU (që do të thotë se puna e bërë është negative e ndryshimit në energjinë potenciale) dhe fakti që energjia potenciale e asistemi kur pika e referencës merret në pafundësi është gjithmonë negative nuk kanë asnjë lidhje me njëri-tjetrin.
