Ju mund të përdorni ekuacionin Arrhenius për të treguar efektin e një ndryshimi të temperaturës në konstanten e shpejtësisë - dhe për rrjedhojë në shpejtësinë e shpejtësisë së reagimit të reaksionit Kinetika kimike, i njohur gjithashtu si kinetika e reaksioneve, është dega e kimisë fizike që është e lidhur me të kuptuarit e shkallës së reaksioneve kimike. Ai duhet të krahasohet me termodinamikën, e cila merret me drejtimin në të cilin ndodh një proces, por në vetvete nuk tregon asgjë për shpejtësinë e tij. https://en.wikipedia.org › wiki › Kinetika_kimike
Kinetika kimike - Wikipedia
. Nëse konstanta e shpejtësisë dyfishohet, për shembull, po ashtu do të dyfishohet edhe shpejtësia e reaksionit.
Cili është qëllimi i ekuacionit Arrhenius?
Ekuacioni Arrhenius, shprehje matematikore që përshkruan efektin e temperaturës në shpejtësinë e një reaksioni kimik, baza e të gjitha shprehjeve parashikuese të përdorura për llogaritjen e konstanteve të shpejtësisë së reaksionit.
Çfarë është shembulli i ekuacionit Arrhenius?
Ekuacioni Arrhenius është k=Ae^(-Ea/RT), ku A është frekuenca ose faktori paraeksponencial dhe e^(-Ea/RT) përfaqëson fraksioni i përplasjeve që kanë energji të mjaftueshme për të kapërcyer pengesën e aktivizimit (d.m.th., kanë energji më të madhe ose të barabartë me energjinë e aktivizimit Ea) në temperaturën T.
Çfarë është sjellja e Arrhenius?
Shfaqja e sjelljes së Arrhenius-it do të thotë që grafia e lnk kundrejt 1/T për njëreagimi jep një vijë të drejtë (lnk në y, 1/T në x). Meqenëse pjerrësia e një grafiku Arrhenius është proporcionale me energjinë e aktivizimit, sa më e lartë të jetë energjia e aktivizimit, aq më e fortë është temperatura e varur nga konstantja e shpejtësisë.
Çfarë është energjia e aktivizimit në ekuacionin Arrhenius?
Vini re se kur ekuacioni Arrhenius riorganizohet si më sipër, ai është një ekuacion linear me formën y=mx + b; y është ln(k), x është 1/T dhe m është -Ea/R. Energjia e aktivizimit për reaksionin mund të përcaktohet duke gjetur pjerrësinë e vijës. - Ea/R=pjerrësia . Ea=-R•slope.