Molekulariteti është i zbatueshëm vetëm për reaksionet elementare pasi ato janë reaksione me një hap dhe shpejtësia varet nga përqendrimi i secilës molekulë, ndërsa në rastin e reaksioneve komplekse ka reaksione të shumëfishta i përfshirë dhe kështu molekulariteti nuk ka asnjë kuptim.
Pse molekulariteti është i zbatueshëm vetëm për reaksionet elementare dhe rendi është i zbatueshëm për reaksionet elementare dhe komplekse?
Përgjigje: Një reaksion kompleks ndodh përmes një numri hapash, p.sh., reaksioneve elementare. Numri i molekulave të përfshira në çdo reaksion elementar mund të jetë i ndryshëm, d.m.th., molekulariteti i secilit hap mund të jetë i ndryshëm. Prandaj, është e pakuptimtë të flasim për molekularitetin të reaksionit të përgjithshëm kompleks.
A është molekulariteti dhe rendi i njëjtë për reaksionin elementar?
Rendi kinetik i çdo reaksioni elementar ose hapi të reaksionit është i barabartë me molekularitetin e tij, dhe ekuacioni i shpejtësisë së një reaksioni elementar mund të përcaktohet si rrjedhim me inspektim, nga molekulariteti.
Pse molekulariteti nuk përcaktohet në reaksionet komplekse?
Molekulariteti i një reaksioni mund të përcaktohet vetëm për një reaksion elementar sepse reaksioni kompleks nuk ndodh në një hap të vetëm dhe është pothuajse e pamundur për të gjitha molekulat totale të reaktantët të jenë në një gjendje takimi njëkohësisht.
Mundmolekulariteti i reaksionit është zero?
Numri i specieve reaguese që marrin pjesë në një reaksion elementar, i cili duhet të përplaset njëkohësisht për të sjellë një reaksion kimik quhet molekularitet i një reaksioni. Molekulariteti është një koncept teorik. Molekulariteti nuk mund të jetë zero, negativ, i pafund dhe imagjinar.
