Në teorinë molekulare orbitale, elektronet në një molekulë nuk u caktohen lidhjeve kimike individuale midis atomeve, por trajtohen si lëvizëse nën ndikimin e bërthamave atomike në të gjithë molekulën. … Teoria molekulare orbitale dhe teoria e lidhjes së valencës janë teoritë themelore të kimisë kuantike.
Cilat janë pikat kryesore të teorisë molekulare orbitale?
Pikat Kyçe
Parimi Aufbau thotë se orbitalet fillimisht mbushen me energjinë më të ulët. Parimi i përjashtimit të Paulit thotë se numri maksimal i elektroneve që zënë një orbital është dy, me rrotullime të kundërta.
Çfarë është G dhe U në teorinë molekulare orbitale?
Orbitalet që mbeten të pandryshuara nga operacioni i përmbysjes (janë simetrike) etiketohen me një nënshkrim g, ndërsa ato që pësojnë një ndryshim në shenjë (janë antisimetrike) janë etiketuar u. Simbolet g dhe u vijnë nga fjalët gjermane "gerade" dhe "ungerade" që do të thotë përkatësisht "çift" dhe "tek".
Çfarë është përzierja e PS në mot?
Përzierja
s-p ndodh kur orbitalet s dhe p kanë energji të ngjashme. Kur një orbitale e vetme p përmban një palë elektronesh, akti i çiftëzimit të elektroneve rrit energjinë e orbitales. Kështu, orbitalet 2p për O, F dhe Ne janë më të larta në energji sesa orbitalet 2p për Li, Be, B, C dhe N.
Pse nuk ka përzierje SP në O2?
në O2 nuk ka përzierje s-p kështu që pse të ndodhëoksigjeni përzihet orbitalet e tij s dhe p kur lidhet me karbonin. Unë mendoj se ata po lënë oksigjen të pahibridizuar. Kështu, për shembull, ata po përziejnë (shtojnë dhe zbresin) një orbital karboni sp me një orbital s oksigjeni për të formuar orbitalet molekulare 1σ dhe 2σ në diagramin tuaj MO.
