2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-13 00:12
Pyetje: Kur titroni një acid monoprotik të dobët me NaOH në 25 gradë C, pH do të jetë më i madh se 7 në pikën e ekuivalencës së pikës së ekuivalencës Pika ekuivalente ose pika stekiometrike e një reaksioni kimik është pika në të cilën janë përzier sasitë kimikisht ekuivalente të reaktantëve. … Pika përfundimtare (e lidhur me, por jo e njëjtë me pikën e ekuivalencës) i referohet pikës në të cilën treguesi ndryshon ngjyrën në një titrim kolorimetrik. https://en.wikipedia.org › wiki › Ekuivalenca_pika
Pika ekuivalente - Wikipedia
. Titrimi do të kërkojë më shumë mol acid sesa bazë për të arritur pikën e ekuivalencës. pH do të jetë i barabartë me 7 në pikën ekuivalente. pH do të jetë më pak se 7 në pikën ekuivalente.
Kur titroni acidin acetik me hidroksid natriumi në 25 C, pH A do të jetë më e vogël se 7 në pikën ekuivalente B pH do të jetë e barabartë me 7 në pikën ekuivalente C pH do të jetë më e madhe se 7 në pikën ekuivalente D titrimi do?
Pyetje: Kur titroni acidin acetik me hidroksid natriumi në 25°C, titrimi do të kërkojë më shumë mol acid sesa bazë për të arritur pikën e ekuivalencës. O pH do të jetë më i vogël se 7 në pikën ekuivalente. O pH do të jetë i barabartë me 7 në pikën ekuivalente.
Cila nga sa vijon është e vërtetë pika ekuivalente ku është shuma?
Në pikën ekuivalente, pH është gjithmonë 7. Pika ekuivalente është ku sasia e aciditështë e barabartë me sasinë e bazës gjatë çdo titrimi acid-bazë.
Pse titrimi i një acidi të dobët me një bazë të fortë ka gjithmonë një pikë ekuivalence bazë pse titrimi i një acidi të dobët me një bazë të fortë ka gjithmonë një pikë ekuivalence bazë në pikën ekuivalente që baza ka qenë e gjitha konvertohet në konjugatin e saj?
Kur një acid i dobët reagon me një bazë të fortë, atëherë rezulton në formimin e një tretësire bazike. Prandaj, tretësira që rezulton do të ketë gjithmonë një pH më të madh se 7. … Prandaj, pH e tretësirës do të jetë rreth 7. Pra, në pikën ekuivalente, acidi do të neutralizohet për shkak të shtimit të bazës së fortë.
Çfarë është e vërtetë në pikën ekuivalente?
A) Pika ekuivalente është ku numri i moleve të acidit është i barabartë me numrin e moleve të bazës gjatë çdo titrimi acid-bazë. Kujtoni që në pikën ekuivalente, molet e acidit do të jenë GJITHMONË të barabarta me molet e bazës. Prandaj, kjo është e vërtetë.
Recommended:
A janë acidi askorbik dhe acidi citrik i njëjtë?
Në ruajtjen e ushqimit, acidi citrik dhe acidi askorbik janë dy lloje acidesh që përdoren për dy funksione të ndryshme. Ndërsa të dy janë acide, ato nuk janë të njëjta. … Acidi citrik është më acid se acidi askorbik. Prandaj, acidi citrik rekomandohet kur konservoni domatet për të ulur pH ose për të rritur aciditetin.
Cili konsiderohet si vetë-indikator në titrimin jodometrik?
Në një titrim jodometrik, një tretësirë niseshte përdoret si tregues pasi mund të thithë I2 që çlirohet. Cili tregues përdoret në titrimin jodometrik? Treguesi që zakonisht zgjidhet për titrime që përfshijnë jod (trijodid) është amidon.
Kush zbuloi titrimin konduktometrik?
Friedrich Kohlrausch zhvilloi më tej përçueshmërinë në vitet 1860 kur aplikoi rrymë alternative në ujë, acide dhe zgjidhje të tjera. Ishte gjithashtu rreth kësaj kohe kur Willis Whitney, i cili po studionte ndërveprimet e komplekseve të acidit sulfurik dhe sulfatit të kromit, gjeti pikën e parë përfundimtare konduktometrike.
Pse përdoret tiosulfati i natriumit në titrimin jodometrik?
Në një titrim jodometrik, një tretësirë niseshte përdoret si tregues pasi mund të thithë I2 që çlirohet. … Ky përthithje do të bëjë që tretësira të ndryshojë ngjyrën e saj nga blu e thellë në të verdhë të çelur kur titrohet me tretësirë të standardizuar të tiosulfatit.
A është acidi oksalik monoprotik?
Struktura Lewis e acidit oksalik është paraqitur më poshtë. … Molekulat që përmbajnë më shumë se një hidrogjen acid quhen acide poliprotike. Në mënyrë të ngjashme, nëse një molekulë ka vetëm një hidrogjen acid, ajo quhet acid monoprotik. Acidi oksalik, H 2 C 2 O 4 , është një acid i dobët.
