pH dhe pOH tregojnë log negativ të përqendrimit të joneve të hidrogjenit ose hidroksidit joneve hidroksid Hidroksidi është një anion diatomik me formulë kimike OH−. Ai përbëhet nga një atom oksigjeni dhe hidrogjeni të mbajtur së bashku nga një lidhje e vetme kovalente dhe mbart një ngarkesë elektrike negative. Është një përbërës i rëndësishëm, por zakonisht i vogël i ujit. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksidi
Hidroksid - Wikipedia
. PH i lartë do të thotë që një zgjidhje është bazë ndërsa pOH e lartë do të thotë që një tretësirë është acid. … Pra, këtu përkufizimi bazë i pH është se është e barabartë me bazën log negative 10 të përqendrimit të protoneve në tretësirën tuaj.
Cila është marrëdhënia midis pH dhe pOH?
pH është masa e aciditetit të tretësirës ndërsa nga ana tjetër pOH është masa e bazitetit të asaj tretësire, dhe kur të dyja kanë vlerë të barabartë, atëherë ajo tretësirë do të jetë neutrale. PH e çdo solucioni mund të lidhet me pOH.
Cili është ndryshimi midis pH dhe pH?
pH është një masë se sa acid/bazik është uji. Gama shkon nga 0 në 14, ku 7 është neutrale. pH më pak se 7 tregojnë aciditet, ndërsa një pH më i madh se 7 tregon një bazë. pH është në të vërtetë një masë e sasisë relative të joneve të lirë të hidrogjenit dhe hidroksilit në ujë.
Çfarë nënkuptohet me pOH?
pOH është një masë e jonit hidroksid (OH-)përqendrimi i një tretësire. Si i tillë, ai mund të përdoret si një tregues i alkalinitetit të një substance apo edhe përçueshmërisë së saj elektrike në disa raste. Më konkretisht, pOH është logaritmi negativ i përmbajtjes së joneve hidroksid i dhënë nga shprehja: pOH=14 – pH.
Çfarë është shembulli pOH?
POH e një tretësire është logaritmi negativ i përqendrimit të hidroksid-jonit . nga kjo jep një [OH −] prej 1,0 × 10 -10 M. Së fundi pOH e zgjidhja është e barabartë me -log(1.0 × 10 -10)=10. Ky shembull ilustron marrëdhënien e mëposhtme.
