Silane është më i rëndë, kështu që ka forca më të mëdha të Londrës forcat e Londrës forcat e dispersionit të Londrës (LDF, të njohura gjithashtu si forcat e dispersionit, forcat e Londrës, forcat e menjëhershme të dipoleve të nxitura nga dipolet, Lidhjet e Dipoleve të Induktuara luhatëse ose lirshëm si forcat van der Waals) janë një lloj force që vepron ndërmjet atomeve dhe molekulave që normalisht janë elektrikisht simetrike; domethënë, elektronet janë … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Forca e shpërndarjes së Londrës - Wikipedia
dhe një pikë vlimi më të lartë. Midis ujit dhe sulfurit të hidrogjenit, të dyja janë polare dhe kanë forca dipol-dipol, kështu që ato kanë pika vlimi më të larta se metani ose silani. Por uji ka lidhje hidrogjeni, të cilat janë forca shumë të forta dipol-dipol.
Çfarë lloji i forcës ndërmolekulare është SiH4?
Numri më i madh i elektroneve në SiH4 të shpërndara në një sipërfaqe të madhe në SiH4 i bën forcat e shpërndarjes së Van der Walls në SiH4 më të mëdha se metani. Kjo i bën forcat e dispersionit ndërmolekular në SiH4 më të mëdha se CH4.
A ka SiH4 dipol-dipol?
SiH4 është jopolar në natyrë për shkak të formës së tij simetrike që ka katër lidhje identike Si-H që anulojnë momentet e tyre dipole duke rezultuar në në momentin neto të dipolit zero.
Cilat forca Im janë të pranishme në SiH4?
Në mënyrë specifike, mësimi shpjegon jon-dipol, dipol-dipol dhe forcat e Londrës (ose dispersionit).
Ështëka lidhje hidrogjeni në SiH4?
Këtu, Si1-H3 i SiH4 vepron si një dhurues hidrogjeni i lidhjes dhe një dhurues elektroni. Prandaj, krahasuar me lidhjet konvencionale të hidrogjenit, ato formuan komplekse IHB.
