Forcat kohezive ndërmjet molekulave polare janë më të forta se ato midis molekulave jopolare, si ato në vaj ose shurup. Kjo është arsyeja pse ju mund të bëni një "grumbull" më të madh uji sesa vaji ose shurupi.
A kanë molekulat polare apo jopolare ngjitje më të madhe?
Tensioni sipërfaqësor. Gazet Van der Waals si metani, megjithatë, kanë kohezion të dobët vetëm për shkak të forcave van der Waals që veprojnë nga polariteti i induktuar në molekulat jopolare. Në thelb arritëm në përfundimin se molekulat polare janë më të mira për t'u ngjitur në një sipërfaqe sesa molekulat jopolare.
A kanë molekulat polare tërheqje më të forta?
Po, substancat me molekula polare kanë një tërheqje më të fortë midis molekulave të tyre sesa një substancë me molekula jopolare.
A kanë ngjitje molekulat jopolare?
Edhe molekulat që nuk mund të formojnë lidhje hidrogjeni kanë disa veti kohezive dhe ngjitëse që rrjedhin nga forcat tërheqëse ndërmolekulare. … Këto forca përfshijnë tërheqjen e molekulave polare ndaj molekulave të tjera polare si dhe tërheqjen e molekulave jopolare ndaj molekulave të tjera jopolare.
Pse molekulat polare kanë tension më të madh sipërfaqësor?
Molekulat nën sipërfaqen e një lëngu tërhiqen nga molekulat përreth tyre. Molekulat në sipërfaqe nuk kanë molekula të tjera sipër tyre, kështu që ato tërhiqen më fort nga fqinjët e tyre nësipërfaqja. … Uji është një molekulë polare me lidhje të forta hidrogjeni. Tensioni i saj sipërfaqësor është 73 mN/m.
