Konstanta e ekuilibrit është e barabartë me konstantja e shpejtësisë për reaksionin përpara pjesëtuar me konstanten e shpejtësisë për reaksionin e kundërt të kundërt Një koncept themelor i kimisë është se reaksionet kimike ndodhën kur reaktantët reagojnë me njëri-tjetrin. për të formuar produkte. Këto reaksione të njëanshme njihen si reaksione të pakthyeshme, reaksione në të cilat reaktantët shndërrohen në produkte dhe ku produktet nuk mund të kthehen përsëri në reaktantë. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dinamike_Equilibria
Reagimet e kthyeshme kundrejt reaksioneve të pakthyeshme - LibreTexts Kimi
A duhet të jenë të barabarta konstantet e ekuilibrit?
Jo domosdoshmërisht. Një sistem në ekuilibër karakterizohet nga përqëndrime konstante të reaktantit dhe produktit, por vlerat e përqendrimeve të reaktantit dhe produktit nuk duhet të jenë të barabarta.
A janë të barabarta normat mesatare të ekuilibrit?
Ekuilibri është kur shpejtësia e reaksionit përpara është e barabartë me shpejtësinë e reaksionit të kundërt. Të gjitha përqendrimet e reaktantit dhe produktit janë konstante në ekuilibër.
Si ndikon konstanta e normës në konstanten e ekuilibrit?
Shpjegim: Nuk ka asnjë lidhje të drejtpërdrejtë midis shpejtësisë së reaksionit dhe konstantës së ekuilibrit. Faktori i vetëm që ndikon në konstantën e ekuilibrit është temperatura. Shprehja e përgjithshme e shpejtësisë së reagimit është:R=k[Reaktanti]n dhe k këtu është konstanta e shpejtësisë dhe JO konstanta e ekuilibrit.
Cilët faktorë nuk ndikojnë në ekuilibrin?
Pas shtimit të një gazi inert dhe me vëllimin e mbajtur konstant, nuk ka asnjë efekt në ekuilibër. Kjo ndodh sepse, në vëllim konstant, shtimi i një gazi inert nuk ndryshon presionin e pjesshëm ose përqendrimin molar.
