Nëse ΔH është negativ dhe ΔS është pozitiv, reagimi është spontan në të gjitha temperaturat sepse ndryshimi në energjinë e lirë të Gibbs është gjithmonë negativ. Në të kundërt, nëse ΔH është pozitive dhe ΔS është negative, reagimi është jospontan në të gjitha temperaturat siç shkruhet.
Cili reaksion kimik nuk është spontan në asnjë temperaturë?
Kur ΔH është negativ dhe ΔS është pozitiv, ΔG do të jetë negativ në të gjitha temperaturat. Kur ΔH është negativ dhe ΔS është negativ, ΔG do të jetë negativ në temperatura të ulëta. Kur ΔH është pozitiv dhe ΔS është negativ, ΔG nuk do të jetë negativ në asnjë temperaturë. Nuk do të kishte asnjë reagim spontan.
Çfarë është një reaksion kimik jo spontan?
Një reaksion endergonik (i quajtur edhe reaksion jospontan) është një reaksion kimik në të cilin ndryshimi standard në energjinë e lirë është pozitiv dhe energjia absorbohet. Proceset endergonike mund të shtyhen ose tërhiqen duke i bashkuar me reaksione shumë ekzergonike.
Cili është kushti i nevojshëm që një reagim të jetë spontan në çdo temperaturë?
Kur ΔS > 0 dhe ΔH < 0, procesi është gjithmonë spontan siç shkruhet. Kur ΔS 0, procesi nuk është kurrë spontan, por procesi i kundërt është gjithmonë spontan. Kur ΔS > 0 dhe ΔH > 0, procesi do të jetë spontan në temperatura të larta dhe jo spontan në temperatura të ulëta.
Cilat janë shembujt e reaksioneve spontane?
ShumicaReaksionet kimike spontane janë ekzotermike - ato lëshojnë nxehtësi dhe ngrohin mjedisin e tyre: për shembull: djegia e drurit, fishekzjarreve dhe metaleve alkali të shtuara në ujë. Kur një atom radioaktiv ndahet, ai lëshon energji: ky është një reaksion bërthamor spontan ekzotermik.