Ekuacioni van der Waals është një ekuacion i gjendjes që korrigjon dy veti të gazeve reale: vëllimin e përjashtuar të grimcave të gazit dhe forcat tërheqëse ndërmjet molekulave të gazit. Ekuacioni i van der Waals shpesh paraqitet si: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
A i bindet gazi i vërtetë ekuacionit vanderwaal?
Nëse konstantet 'a' dhe 'b' janë të vogla, termi aV2 dhe b mund të neglizhohet në krahasim me P dhe V. Ekuacioni zvogëlohet në PV=RT. Prandaj, një gaz i vërtetë do t'i ngjajë një gazi ideal kur konstantet 'a' dhe 'b' janë të vogla. Pra, përgjigja e saktë është "Opsioni A".
A duhet të përdoret ekuacioni van der Waals për gazin?
Ekuacioni i Van der Waals është veçanërisht i dobishëm në përpjekjet tona për të kuptuar sjelljen e gazeve reale, sepse ai mishëron një pamje të thjeshtë fizike për ndryshimin midis një gazi real dhe një gaz ideal. Duke nxjerrë ligjin e Boyle nga ligjet e Njutonit, ne supozojmë se molekulat e gazit nuk ndërveprojnë me njëra-tjetrën.
A i nënshtrohen gazet reale forcave ndërmolekulare?
Gazet reale i nënshtrohen efekteve të vëllimit molekular (forca refuzuese ndërmolekulare) dhe forcave tërheqëse ndërmolekulare. Sjellja e një gazi real përafrohet me atë të një gazi ideal kur presioni i afrohet zeros.
A zbatohet PV nRT për gazet reale?
Për një gaz ideal, pV=nRT. … Për gazrat realë, pV nuk është e barabartë me nRT, dhe kështu vlera do të jetë diçkatë ndryshme. Termi pV / nRT quhet faktori i kompresimit. Grafikët më poshtë tregojnë se si kjo ndryshon për azotin ndërsa ndryshoni temperaturën dhe presionin.
