Forca e lidhjes dhe acidet Forca e lidhjes së një acidi në përgjithësi varet nga madhësia e atomit 'A': sa më i vogël të jetë atomi 'A', aq më e fortë lidhja H-A. Kur zbresin një rresht në Tabelën Periodike (shih figurën më poshtë), atomet bëhen më të mëdha, kështu që forca e lidhjeve dobësohet, që do të thotë se acidet bëhen më të forta.
Si e përcaktoni rendin e forcës së acidit?
Prandaj, rendi i saktë i aciditetit është D > C > B > A. Prandaj, opsioni i saktë është (B).
Cili është acidi më i fortë në rend?
Acidet e forta janë acidi klorhidrik, acidi nitrik, acidi sulfurik, acidi hidrobromik, acidi hidrojodik, acidi perklorik dhe acidi klorik.
Si i renditni komponimet sipas rritjes së aciditetit?
Rendi i aciditetit, duke shkuar nga e majta në të djathtë (me 1 që është më acidi), është 2-1-4-3. Komponimi më pak acid (i dyti nga e djathta) nuk ka fare grup fenol - aldehidet nuk janë acide.
Çfarë e rrit forcën e një acidi?
Rritja e forcës së acidit me rritje e numrit të atomeve terminale të oksigjenit është për shkak të efektit induktiv dhe rritjes së stabilizimit të bazës së konjuguar. … Ulja e densitetit të elektroneve në lidhjen O–H e dobëson atë, duke e bërë më të lehtë humbjen e hidrogjenit si jone H+, duke rritur kështu forcën e acidit.
