Pra, acidi kloroacetik është më i fortë se acidi acetik. Përgjigja: Për shkak të pranisë së atomit më elektronegativ Cl, dendësia e elektroneve në H të grupit karboksil të acidit kloroacetik është më e ulët në krahasim me acidin acetik dhe kështu acidi kloroacetik mund të çlirojë H në një mënyrë më të lehtë.
Pse acidi kloroacetik është më acid?
Për shkak të efektit induktiv të atomit të klorit, dendësia e elektronit zvogëlohet mbi lidhjen tashmë të dobësuar O-H në pjesën karboksilike (për shkak të pranisë së grupit alfa karbonil) i cili nga ana tjetër e bëjnë atë një acid më të fortë se acidi acetik pasi lehtësia e çlirimit të hidrogjenit në bazë është rritur.
A është acidi kloroacetik i fortë apo i dobët?
Ngjashëm, acidi kloroacetik, ClCH2 COOH, në të cilin klori që tërheq fuqishëm elektronet zëvendëson një atom hidrogjeni, është rreth 100 herë më i fortë se një acid se acidi acetik, dhe acidi nitroacetik, JO2CH2 COOH, është edhe më i fortë. (Grupi JO2 është një grup shumë i fortë që tërheq elektrone.)
Pse acidi kloroacetik është më i fortë se 3 acidi kloropropanoik?
Në acidin 2-kloropropanoik Cl është në pozicionin e dytë të numërimit në zinxhir dhe për këtë arsye, … Distanca në grupin -COOH për Cl është më e vogël se nëacid 3-kloropropanoik dhe për rrjedhojë ka më shumë efekt -I që e bën atë më të qëndrueshëm dhe më të fortë.
Pse acidi acetik është më i dobët se acidi formik?
Pa acid acetik dheacidi formik, acidi formik konsiderohet më i fortë sepse CH3 në acidin acetik është dhurues i elektroneve. CH3 në fakt kontribuon me densitetin e elektroneve drejt lidhjes O-H, duke e bërë më të vështirë heqjen e H dhe duke e bërë acidin acetik një acid më të dobët se acidi formik.
