Nëse ΔG=0, sistemi është në ekuilibër. Nëse ΔG>0, procesi nuk është spontan siç është shkruar, por ndodh spontanisht në drejtim të kundërt.
Çfarë ndodh kur Delta G është zero?
Kur Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, teksti i fillimit, G, teksti i fundit, është i barabartë, 0, sistemi është në ekuilibër dhe përqendrimet e produkteve dhe reaktantët do të mbeten konstante.
Pse energjia e lirë e Gibbs është zero?
Pra, nëse energjia e lirë është pozitive në një reaksion, atëherë reagimi i kundërt do të ndodhë spontanisht. Tani ekuilibri është thjesht një pikë në të cilën nuk ndodh asnjë ndryshim neto, domethënë, përqendrimet në një sistem nuk kanë ndryshim neto me kalimin e kohës. Prandaj, entropia(S) dhe entalpia(H) gjithashtu nuk ndryshojnë. Pra, dG=0.
Çfarë do të thotë kur ∆ G është zero?
Nëse ndodh që produktet dhe reaktantët favorizohen njësoj në ekuilibër, atëherë ∆G° është zero, POR ∆G° nuk është domosdoshmërisht ZERO në ekuilibër. … Nëse po, atëherë reaksioni do të duhet të marrë nga më shumë reaktantë, të zvogëlojë vlerën e Q dhe të lejojë ∆G të arrijë zero, d.m.th., të lejojë vendosjen e ekuilibrit.
Çfarë është saktësisht energjia falas e Gibbs?
Energjia e lirë e Gibbs (, e matur në xhaulë në SI) është sasia maksimale e punës jo-zgjeruese që mund të nxirret nga një sistem i mbyllur termodinamikisht (një që mund të shkëmbehet ngrohje dhe punë me rrethinën e tij, por jo me rëndësi).
