Energjia e lirë e Gibbs është negative për një reagim spontan (vetëm). Mund të jetë gjithashtu pozitiv, për reagimet që nuk janë spontane.
Çfarë do të thotë kur energjia e lirë e Gibbs është pozitive?
Shenja e ΔG do të ndryshojë nga pozitive në negative (ose anasjelltas) ku T=ΔH/ΔS. Në rastet kur ΔG është: negative, procesi është spontan dhe mund të vazhdojë në drejtimin përpara siç është shkruar. pozitiv, procesi është jo-spontan siç shkruhet, por mund të vazhdojë spontanisht në drejtim të kundërt.
A mund të keni energji negative Gibbs falas?
Po, energjia e lirë e Gibbs mund të jetë negative ose pozitive ose zero.
A është Delta G pozitive apo negative?
'Kur procesi është endotermik, ΔHsistemi > 0, dhe entropia e sistemit zvogëlohet, ΔSsystem>0, shenja e ΔG është pozitive në të gjitha temperaturat.